Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

• A、
  若反应为2A（g）+B（g）?2C（g），则△H＞0，P₂＞P₁
• B、
  若反应为2A（g）?C（g），则△H＞0，T₁＞T₂
• C、
  反应为3A（g）+B（g）?2C（g），则△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁
• D、
  反应为A（g）+B（g）?2C（g），则△H＜0，T₂＞T₁

Answer 1

考点：转化率随温度、压强的变化曲线,体积百分含量随温度、压强变化曲线,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：

分析：反应Ⅰ说明升高温度，A的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动；
反应Ⅱ由图象可以看出T₁＞T₂，升高温度C的物质的量减少；
反应Ⅲ中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关；
反应Ⅳ，由图象可以看出T₂条件下A的转化率大，因此当T₂＞T₁时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应△H＞0，反应为放热反应．

解答： 解：A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p₂＞p₁，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应△H＜0，故A错误；
B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T₁条件下达到平衡所用的时间少，所以T₁＞T₂，而在T₁条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应△H＜0，故B错误；
C．关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T₂条件下C的平衡体积分数大，因此当T₂＞T₁时正反应为吸热反应△H＞0，而当T₂＜T₁时正反应为放热反应△H＜0，故C正确；
D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T₂条件下A的转化率大，因此当T₂＞T₁时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0，故D错误．
故选C．

点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化趋势，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析．