题目内容
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
| A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 |
| B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 |
| C、钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
| D、溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 |
考点：碱金属的性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：A、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属单质熔沸点降低，卤素单质是分子晶体熔沸点升高；
B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；
C、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强；
D、同主族元素从上到下得电子能力逐渐，和氢气的化合越来越难．
B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；
C、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强；
D、同主族元素从上到下得电子能力逐渐，和氢气的化合越来越难．
解答：
解：A、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属单质熔沸点降低，卤素单质是分子晶体熔沸点升高，故A错误；
B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；
C、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C正确；
D、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，故D正确．
故选A．
B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；
C、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C正确；
D、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，故D正确．
故选A．
点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意碱金属的密度变化，为易错点．
练习册系列答案
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炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情．目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市．所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却．若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是（ ）
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已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的（ ）
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| C、仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 |
| D、若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
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有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀．将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
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两种微粒的质子数和电子数分别都相等，它们可能是（ ）
| A、一种阳离子和一种阴离子 |
| B、一种单质分子和一种化合物分子 |
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| D、一种原子和一种离子 |
，请补充完整以下合成路线（无机试剂任选，需注明反应条件）．CH2═CHCH3