题目内容
工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、升温 | B、加压 |
| C、减压 | D、加催化剂 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：依据影响化学反应速率的因素分析，增大压强，浓度、升高温度速率都增大，平衡是气体体积增大的吸热反应，依据平衡移动原理分析判断．
解答：
解：A、升温，正逆反应速率都增大，反应是吸热反应，平衡正向进行，故A正确；
B、加压，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向进行，即逆向移动，故B错误；
C、减压，正逆反应速率都减小，反应是气体体积增大的反应，平衡向气体体积减小的方向进行，即逆向移动，故C错误；
D、加催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不移动，故D错误．
故选A．
B、加压，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向进行，即逆向移动，故B错误；
C、减压，正逆反应速率都减小，反应是气体体积增大的反应，平衡向气体体积减小的方向进行，即逆向移动，故C错误；
D、加催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不移动，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，反应特征和体积改变对反应速率的影响分析是解题关键，题目较简单．
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仅含一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
，此炔烃可能有的结构有（ ）
，此炔烃可能有的结构有（ ）| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
下列关于营养物质的说法正确的是（ ）
| A、油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物 |
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可把苯酚、硫氰化钾、己烷、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的试剂是（ ）
| A、乙醇 |
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+
一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，则下列说法不正确的是（ ）
| A、其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其△H 相同 |
| B、当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动 |
| C、理论上该反应可设计成燃料电池，H2O（g）在正极上发生还原反应 |
| D、平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH不一定增大 |
下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（ ）
| A、甲烷和氯气混合后光照发生反应 |
| B、乙烯与氯化氢的加成反应 |
| C、1，3-丁二烯与氢气发生反应 |
| D、乙炔和氯气的加成反应 |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、Na+、SO32-、I- |
| B、H+、NO3-、SO42-、Fe2+ |
| C、Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- |
| D、NH4+、Ba2+、NO3-、OH- |
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
| A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 |
| B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 |
| C、钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
| D、溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 |