题目内容
两种微粒的质子数和电子数分别都相等，它们可能是（ ）
| A、一种阳离子和一种阴离子 |
| B、一种单质分子和一种化合物分子 |
| C、一种分子和一种离子 |
| D、一种原子和一种离子 |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,分子、原子、离子
专题：
分析：分子或原子中，质子数和电子数相等，阴阳离子中质子数和电子数不相等，据此判断．
解答：
解：分子或原子中，质子数和电子数相等，阴阳离子中质子数和电子数不相等，要使两种微粒的质子数和电子数都分别相等，则它们可能是都不带电的微粒或都带电的微粒，不可能是一种带电微粒一种不导电微粒，
A．阳离子的电子数小于质子数，阴离子的电子数大于质子数，所以二者质子数相同时，电子数一定不同，故A不选；
B．它们可能是不同的分子，如F2、H2O2，故B选；
C．离子带电荷、分子不带电荷，二者的质子数相等时，其电子数一定不等，故C不选；
D．离子带电荷、原子子不带电荷，二者的质子数相等时，其电子数一定不等，故D不选；
故选B．
A．阳离子的电子数小于质子数，阴离子的电子数大于质子数，所以二者质子数相同时，电子数一定不同，故A不选；
B．它们可能是不同的分子，如F2、H2O2，故B选；
C．离子带电荷、分子不带电荷，二者的质子数相等时，其电子数一定不等，故C不选；
D．离子带电荷、原子子不带电荷，二者的质子数相等时，其电子数一定不等，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了分子、原子或离子中电子数和质子数的关系，阳离子中核外电子数等于质子数-电荷数，阴离子中核外电子数等于质子数+核外电子数，据此分析解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、Na+、SO32-、I- |
| B、H+、NO3-、SO42-、Fe2+ |
| C、Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- |
| D、NH4+、Ba2+、NO3-、OH- |
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
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| C、钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
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核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、（A-N+2）mol | ||
D、
|
下列物质中既有极性键又有非极性键的非极性分子是（ ）
| A、CS2 |
| B、CH4 |
| C、CH3Cl |
| D、CH≡CH |
下列说法中正确的是（ ）
| A、6.8g固体KHSO4与3.9g固体Na2O2中阴离子数目相同 |
| B、常温下铁、铜均不溶于浓硫酸，说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
| C、离子化合物中只含离子键 |
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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| C、反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D、反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O H＞0 |
向下列溶液中通入过量的SO2后，能出现白色沉淀的是（ ）
①Ca（OH）2 ②BaCl2 ③Na2SiO3 ④Ba（NO3）2⑤Na2CO3．
①Ca（OH）2 ②BaCl2 ③Na2SiO3 ④Ba（NO3）2⑤Na2CO3．
| A、①②③④ | B、②③④ |
| C、③④ | D、③④⑤ |