题目内容
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
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| A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B、3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移 |
| C、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
| D、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，以此来解答．
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解答：解：A．过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，只作氧化剂，故A错误；
B.3mol Na2O2发生反应，有3mol×2×[（-1）-（-2）]=6mol电子转移，故B错误；
C．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故C错误；
D．Fe元素失去电子，被氧化，O元素得到电子被还原，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选D．
B.3mol Na2O2发生反应，有3mol×2×[（-1）-（-2）]=6mol电子转移，故B错误；
C．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故C错误；
D．Fe元素失去电子，被氧化，O元素得到电子被还原，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3NA | B、在1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有0.1NA 个Al3+ | C、在某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子 | D、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.8 g N2与CO混合气体中含有分子数为0.1 NA | ||
| B、1L 0.3mol?L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.3NA | ||
C、18g
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| D、224 L HCl气体中含有分子数为0.1 NA |
以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数约为0.5NA | B、1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA | C、常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA | D、常温下，1 L 0.2 mol/L的（NH4）2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA |
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA | B、25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | C、78g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA | D、标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA |
在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度（mol?L-1）为（ ）
| A、0.05 | B、0.5 | C、0.55 | D、1.1 |
0℃、1.01×105Pa下，将H2和O2混和气体20mL点燃完全反应后，恢复到起始状态时还剩余2mL气体，则原混和气体中H2和O2物质的量的比可能是（ ）
| A、3：7 | B、3：1 | C、7：3 | D、1：2 |
人体中的微量元素中称为智力元素的是（ ）
| A、铁元素 | B、镁元素 | C、碘元素 | D、铜元素 |