题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.8 g N2与CO混合气体中含有分子数为0.1 NA | ||
| B、1L 0.3mol?L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.3NA | ||
C、18g
| ||
| D、224 L HCl气体中含有分子数为0.1 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol计算出混合气体的物质的量及含有的分子数；
B、根据碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子发生了水解分析；
C、根据18g重水的物质的量计算出含有的中子数；
D、根据题中没有告诉是标准状况下进行判断．
B、根据碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子发生了水解分析；
C、根据18g重水的物质的量计算出含有的中子数；
D、根据题中没有告诉是标准状况下进行判断．
解答：解：A、2.8g一氧化碳和氮气的物质的量为0.1mol，含有分子数为0.1NA，故A正确；
B、1L 0.3mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.3mol碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子发生了水解，导致数目减少，所以含有HCO3-数目小于0.3NA，故B错误；
C、18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol中子，所含中子数为9NA，故C错误；
D、不是标准状况下，无法计算224mL氯化氢的物质的量，故D错误；
故选A．
B、1L 0.3mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.3mol碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子发生了水解，导致数目减少，所以含有HCO3-数目小于0.3NA，故B错误；
C、18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol中子，所含中子数为9NA，故C错误；
D、不是标准状况下，无法计算224mL氯化氢的物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意是否在标准状况下及物质的状态、碳酸氢根离子在溶液中发生了水解数目减少，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、22.4 LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA | ||
| B、标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA | ||
| C、常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA | ||
D、常温下，1 L 0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的N
|
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si-O键 | B、0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1 NA | C、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2 NA | D、28 g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3 NA |
NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0℃、l0lkPa下，22.4L氦气含质子的数目为4NA | B、常温常压下，14g氮气所含共价键数目为3NA | C、25℃时，1LpH=13的Ba（0H）2溶液所含Ba2+数目为0.1NA | D、一定条件，1.0 mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2NA |
将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NA | B、1L O.1mol/L硅酸钠溶液中含有O.1NA个SiO32- | C、足量的铁粉与1mol Cl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA | D、标准状况下，11.2L C02和S02混合气体中含NA个氧原子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．2mol N2和2mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是（ ）
| A、体积相等 | B、电子数均为14 NA | C、质量相等 | D、含共价键均为6 mol |
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B、3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移 |
| C、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
| D、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（ ）
| A、氟化物 | B、氯化物 | C、溴化物 | D、碘化物 |