题目内容
0℃、1.01×105Pa下，将H2和O2混和气体20mL点燃完全反应后，恢复到起始状态时还剩余2mL气体，则原混和气体中H2和O2物质的量的比可能是（ ）
| A、3：7 | B、3：1 | C、7：3 | D、1：2 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：0℃、1.01×105Pa下氢气与氧气反应的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=H2O（l），分别根据氢气过量、氧气过量讨论计算出氢气和氧气的体积，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比，分别计算出可能的物质的量之比．
解答：解：0℃、1.01×105Pa下水为液态，反应后剩余的2mL可能为氢气，有可能为氧气，反应消耗的气体体积为：20mL-2mL=18mL，
当剩余的气体为氢气时，说明氢气过量，根据反应2H2（g）+O2（g）=H2O（l）可知，混合气体中氧气体积为：18mL×
=6mL，氢气体积为：20mL-6mL=14mL，相同条件下气体的物质的量之比=体积之比=14mL：6mL=7：3；
当剩余的气体为氧气时，说明氧气过量，根据反应2H2（g）+O2（g）=H2O（l）可知，混合气体中氢气的体积为：18mL×
=12mL，混合气体中氧气的体积为：20mL-12mL=8mL，相同条件下气体的物质的量之比=体积之比=12mL：8mL=3：2，
根据分析可知，各选项正确的为C，
故选C．
当剩余的气体为氢气时，说明氢气过量，根据反应2H2（g）+O2（g）=H2O（l）可知，混合气体中氧气体积为：18mL×
| 1 |
| 3 |
当剩余的气体为氧气时，说明氧气过量，根据反应2H2（g）+O2（g）=H2O（l）可知，混合气体中氢气的体积为：18mL×
| 2 |
| 3 |
根据分析可知，各选项正确的为C，
故选C．
点评：本题考查了有关反应物过量的计算，题目难度不大，明确反应原理为解答关键，注意掌握有关反应物过量情况的化学计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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