Question

在一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe²⁺、H⁺，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．则反应后溶液Fe²⁺的物质的量浓度（mol?L^-1）为（　　）

• A、0.05
• B、0.5
• C、0.55
• D、1.1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1.1mol/L的盐酸，反应后溶液中阳离子只有Fe²⁺、H⁺，说明反应后溶液中溶质为HCl、FeCl₂，溶液中氯离子浓度不变，由电荷守恒可知：c（Cl^-）=2c（Fe²⁺）+c（H⁺），据此计算．

解答：解：向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1.1mol/L的盐酸，反应后溶液中阳离子只有Fe²⁺、H⁺，说明反应后溶液中溶质为HCl、FeCl₂，溶液中氯离子浓度不变，则c（Cl^-）=c（HCl）=1.1mol/L，溶液的pH=1，则c（H⁺）=0.1mol/L，由电荷守恒可知：c（Cl^-）=2c（Fe²⁺）+c（H⁺），即1.1mol/L=2c（Fe²⁺）+0.1mol/L，解得c（Fe²⁺）=0.5mol/L，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，注意确定反应产物，利用守恒思想进行解答，难度中等．