题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L N2含有14NA个质子 |
| B、1L 1mol?L-1的盐酸中有NA个Cl- |
| C、标准状况下，36g含有D2O中含有个2NA分子 |
| D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量；
B、1L 1mol?L-1的盐酸中含有1mol氯化氢，含有1mol氯离子；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，36g重水的物质的量为1.8mol；
D、钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．
B、1L 1mol?L-1的盐酸中含有1mol氯化氢，含有1mol氯离子；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，36g重水的物质的量为1.8mol；
D、钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．
解答：
解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氮气的物质的量，故A错误；
B、氯化氢为强电解质，1L 1mol/L的盐酸中含有1mol氯化氢，溶液中含有1mol氯离子，有NA个Cl-，故B正确；
C、36g重水的物质的量为1.8mol，含有个1.8NA分子，故C错误；
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，反应失去了1mol电子，失去了NA电子，故D错误；
故选B．
B、氯化氢为强电解质，1L 1mol/L的盐酸中含有1mol氯化氢，溶液中含有1mol氯离子，有NA个Cl-，故B正确；
C、36g重水的物质的量为1.8mol，含有个1.8NA分子，故C错误；
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，反应失去了1mol电子，失去了NA电子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意重水的摩尔质量是20g/mol．
练习册系列答案
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| A、原子序数：A＞B |
| B、原子半径：A＜B |
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