题目内容

20．下列实验操作可以达到目的是（　　）
目的操作
A提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
B检验溴乙烷中的溴元素取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液
C提纯含有少量苯酚的苯向含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
D检验蔗糖是否水解蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
B．水解后加酸至酸性，再检验；
C．溴、三溴苯酚易溶于苯；
D．水解后在碱性条件下检验葡萄糖．

解答 解：A．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故A正确；
B．水解后加酸至酸性，再检验，则没有加硝酸至酸性，不能检验，故B错误；
C．溴、三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故C错误；
D．水解后在碱性条件下检验葡萄糖，没有加NaOH至碱性，不能检验，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．饱和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-
11．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
A．硝基苯（硝酸）     NaOH溶液        分液
B．乙烯（二氧化硫）  酸性高锰酸钾      洗气
C．乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液        蒸馏
D．苯（苯酚）        溴水              过滤
8．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
B．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
15．表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据．
元素编号①②③④⑤⑥
原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099
最高价态+5+5+10+1+7
最低价态-3-30-10-1
根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）：
（1）写出下列编号对应元素的符号：②P，③Li．
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为NaClO4．
（3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞NH3＞PH3．
（4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是HI．
（放射性元素除外）
5．下列叙述中，正确的是（　　）
A．同系物的化学性质一定相似
B．卤代烃在氢氧化钠醇溶液中共热均能发生消去反应
C．1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2molAg
D．在催化剂作用下，丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气发生加成反应
12．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性
B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键
C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性
D．汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．22.4LNH3分子中含有3NA个N-H键
B．2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
D．常温常压下，46g  NO2含有的原子数小于3NA
20．由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出以下物质的结构简式：BHOCH2CH2OH，GCH2=CHCl，DHOOCCOOH．
（2）写出以下反应的反应类型：X酯化反应，Y加聚反应．
（3）写出以下反应的化学方程式：
A→B：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr；
B+D→E：CH2OHCH2OH+HCCOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH．

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