题目内容

16．下列属于热化学方程式的是（　　）
A．C+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2B．C（s）+O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$CO2（g）+393.5kJ
C．C（s）+O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$CO2（g）D．C（s）+O2（g）=CO2（g）+393.5kJ

分析 热化学方程组中需注明物质的状态，焓变的正负号、数值、单位，且物质的量与热量成正比、焓变与反应条件无关，以此来解答．

解答 解：A．为化学方程式，无状态、焓变，故A不选；
B．反应热与反应条件无关，则不需要注明反应条件，故B不选；
C．无焓变，且不需要注明反应条件，故C不选；
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）+393.5kJ为碳燃烧的热化学方程式，或写为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，故D选；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、物质的状态与能量的关系为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与反应条件无关，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．下面是某同学在实验室中对SO2的制备及性质实验的探究过程．回答下列问题：
（1）选取实验装置如图1和试剂：

①采用Na2SO3与硫酸反应制取SO2，可选用装置ae（填标号，下同），若使反应能平缓进行，酸能顺利匀速滴下，则选用装置e．
②采用Na2SO3与硫酸反应制取S02所选用的硫酸最好为C．
A．发烟硫酸  B.98%的硫酸C.85%的硫酸    D.20%的硫酸
（2）性质实验探究：
已知：如图2装置B中有淡黄色沉淀生成．
①通入SO3，装置A中试管内的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
②装置C可验证SO2与品红生成不稳定的物质，操作方法及现象是点燃酒精灯，加热，试管中品红溶液恢复为红色．
③验证SO2氧化性的装置是B（填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式是SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓
（3）实验时需要10moL•L-1的NaOH溶液吸收SO2尾气．
①NaOH溶液吸收SO2尾气的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②图3是配制250mL10mo L•L-1 NaOH溶液时的两个操作步骤，写出图中存在的错误：不能选用500mL容量瓶；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内_．
18．硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-（只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的NaOH以抑制其水解．
4．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
D．101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时的物质的量无关
11．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高
B．甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同
1．（1）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变溶液变红，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．现向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，现象是红色消失，产生白色沉淀，请解释产生该现象的原因是Ba2++CO32-=BaCO3，平衡逆向移动．
（2）配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入Fe粉和稀硫酸
（3）金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
（4）在日常生活中经常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．
8．某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→d、e→i、h→f、g→b．
（3）装置C中饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
5．NaAlH4（氢化铝钠）和化合物甲都是重要的还原剂．一定条件下，由金属钠和H2反应生成甲，甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：
（1）NaAlH4中氢元素的化合价-1、甲的化学式为NaH．
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）NaAlH4与盐酸反应的化学方程式为NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
6．下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．生石灰-Ca（OH）2B．石膏-Na2SO4•10H2O
C．水玻璃-Na2SiO3水溶液D．纯碱-NaOH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网