在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体.则溶液的pH( )A．变小B．变大C．不变D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．在0.1mol•L^-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（　　）

A．

变小

B．

变大

C．

不变

D．

无法确定

分析存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量的氯化铵晶体，c（NH₄⁺）增大，平衡逆向移动，以此来解答．

解答解：氨水中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量的氯化铵晶体，c（NH₄⁺）增大，平衡逆向移动，c（OH^-）减小，由Kw=c（H⁺）c（OH^-），可知c（H⁺）增大，pH=-lgc（H⁺），则pH变小，
故选A．

点评本题考查弱电解质电离平衡移动，为高频考点，把握铵根离子浓度对电离平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意pH与氢离子浓度的关系，题目难度不大．

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已知，常温下H₂S、H₂CO₃的电离常数如表

	K_a1	K_a2
H₂S	9.1×10^-8	1×10^-15
H₂CO₃	4.3×10^-7	5.6×10^-11

（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液．其原因是硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸根离子．
②常温下，硫化钠水解的离子方程式S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）H₂S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子．
①常温下，NaHS溶液显碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
②常温下，向100mL 0.1mol•L^-1 H₂S溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是c；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）＞c（S^2-）．
③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因Cu²⁺+HS^-=H⁺+CuS↓，使得氢离子浓度增大溶液pH减小（写出必要的文字叙述和相关方程式）
（3）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有FeCl₂；H₂S（填化学式）．
（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）Na₂S+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$S↓+H₂↑+2NaOH；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是副产氢气，生成的NaOH可循环利用．

20．（1）常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸．
（2）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数K_W=10-¹³，该温度＞25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在（2）所属温度下将pH=12的NaOH溶液V_a L与pH=2的硫酸V_b L混合．若所得混合液的pH=10，则V_a：V_b=1：9．

17．下面是某同学在实验室中对SO₂的制备及性质实验的探究过程．回答下列问题：
（1）选取实验装置如图1和试剂：

①采用Na₂SO₃与硫酸反应制取SO₂，可选用装置ae（填标号，下同），若使反应能平缓进行，酸能顺利匀速滴下，则选用装置e．
②采用Na₂SO₃与硫酸反应制取S0₂所选用的硫酸最好为C．
A．发烟硫酸 B.98%的硫酸C.85%的硫酸 D.20%的硫酸
（2）性质实验探究：
已知：如图2装置B中有淡黄色沉淀生成．
①通入SO₃，装置A中试管内的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
②装置C可验证SO₂与品红生成不稳定的物质，操作方法及现象是点燃酒精灯，加热，试管中品红溶液恢复为红色．
③验证SO₂氧化性的装置是B（填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式是SO₂+2Na₂S+2H₂O=4NaOH+3S↓
（3）实验时需要10moL•L^-1的NaOH溶液吸收SO₂尾气．
①NaOH溶液吸收SO₂尾气的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
②图3是配制250mL10mo L•L^-1 NaOH溶液时的两个操作步骤，写出图中存在的错误：不能选用500mL容量瓶；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内_．

4．下列关于氯的说法中正确的是（　　）

	A．	Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
	B．	Cl₂和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同
	C．	实验室制备Cl₂可用排饱和食盐水集气法收集
	D．	氯气、液氯和氯水是一种物质

14．下列科学成果中，由我国化学家在现代化学研究中取得的是（　　）

	A．	发现放射性元素钋和镭		B．	现代量子化学的创立
	C．	人工全合成牛胰岛素		D．	元素周期律的发现

1．下列说法中错误的是（　　）

	A．	分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法
	B．	有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别
	C．	2 L1 mol/L Na₂ CO₃溶液中c（Na⁺）为4 mol/L
	D．	从1 LNaCl溶液中取出100 ml，其浓度与原1L溶液相同

18．硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-（只写第一步），在配制硫化钠溶液时可以加入少量的NaOH以抑制其水解．

8．某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→d、e→i、h→f、g→b．
（3）装置C中饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为Cl₂+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．