题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B、标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C、常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D、在20℃、1.01×105 Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1molO2与钠反应生成Na2O2时，得到2NA个电子；
B．标准状况下C6H14为液态；
C．氯元素化合价从0价降到-1价，所以Cl2～2Cl-～2e-；
D．C2H4和CO的分子量都是28，2.8g C2H4和CO的混合气体的物质的量为0.1mol．
B．标准状况下C6H14为液态；
C．氯元素化合价从0价降到-1价，所以Cl2～2Cl-～2e-；
D．C2H4和CO的分子量都是28，2.8g C2H4和CO的混合气体的物质的量为0.1mol．
解答：
解：A．当O2与钠反应生成Na2O2时，1mol O2只能得到2NA个电子，故A正确；
B．标准状况下C6H14为液态，无法计算物质的量，故B错误；
C．1mol氯气与足量的金属镁反应，氯元素化合价从0价降到-1价，所以Cl2～2Cl-～2e-，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子，故C正确；
D．2.8g C2H4和CO的混合气体的物质的量为0.1mol，因此气体的分子数等于0.1 NA，故D正确．
故选B．
B．标准状况下C6H14为液态，无法计算物质的量，故B错误；
C．1mol氯气与足量的金属镁反应，氯元素化合价从0价降到-1价，所以Cl2～2Cl-～2e-，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子，故C正确；
D．2.8g C2H4和CO的混合气体的物质的量为0.1mol，因此气体的分子数等于0.1 NA，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的应用条件，氧化还原反应的电子转移数的计算，质量与微粒数的计算关系，关键是钠与氧气反应时条件不同产物不同的分析，难度不大．
练习册系列答案
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