题目内容
短周期元素aW、bX、cY、dZ的原子序数依次增大，且b-a=d-c．aW、cY、dZ与bX 都能相成AB2型共价化合物，但晶体的类型不完全相同．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 |
| B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 |
| C、4种元素的气态氢化物中X的气态氢化物最稳定 |
| D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素组成的AB2型共价化合物，晶体类型不完全相同，考虑由原子晶体，常见的有CO2、NO2、SO2、SiO2等，结合b-a=d-c，可以知道短周期元素W、X、Y、Z依次为C、O、Si、S，据此解答．
解答：
解：短周期元素组成的AB2型共价化合物，晶体类型不完全相同，考虑由原子晶体，常见的有CO2、NO2、SO2、SiO2等，结合b-a=d-c，可以知道短周期元素W、X、Y、Z依次为C、O、Si、S，
A．CS2分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，最外层均满足8电子结构，故A正确；
B．CO2、SO2的化学键均为共价键，均属于分子晶体，故B正确；
C．X为氧元素，四种一中O元素非金属性最强，故其气态氢化物最稳定，故C正确；
D．W、X、Y、Z依次为C、O、Si、S．显然知道原子半径大小顺序为X＜W＜Z＜Y，故D错误，
故选D．
A．CS2分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，最外层均满足8电子结构，故A正确；
B．CO2、SO2的化学键均为共价键，均属于分子晶体，故B正确；
C．X为氧元素，四种一中O元素非金属性最强，故其气态氢化物最稳定，故C正确；
D．W、X、Y、Z依次为C、O、Si、S．显然知道原子半径大小顺序为X＜W＜Z＜Y，故D错误，
故选D．
点评：本题考查元素化合物推断、分子结构、化学键、晶体类型、元素周期律等，题目比较综合，注意利用列举法进行猜测验证，难度中等．
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