题目内容
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、硅单质常用于制造太阳能电池和光纤 |
| B、石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃 |
| C、碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 |
| D、氧化铝可用于制造耐高温的容器 |
考点：硅和二氧化硅,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
专题：化学应用
分析：A．硅属于半导体材料，能制造太阳能电池；
B．制造玻璃的材料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化碳，制造水泥的成分是粘土和碳酸钙；
C．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致其溶液呈弱碱性，能中和酸；
D．氧化铝熔点较高，一般条件下不易熔融．
B．制造玻璃的材料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化碳，制造水泥的成分是粘土和碳酸钙；
C．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致其溶液呈弱碱性，能中和酸；
D．氧化铝熔点较高，一般条件下不易熔融．
解答：
解：A．硅元素位于金属和非金属元素分界线上，具有金属和非金属的性质，其单质是重要的半导体材料，能制造硅芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．制造玻璃的材料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化碳，制造水泥的成分是粘土和碳酸钙，所以石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃，故B正确；
C．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致其溶液呈弱碱性，能中和酸，胃酸中含有盐酸，所以可以用碳酸氢钠中和，故C正确；
D．氧化铝熔点较高，一般条件下不易熔融，所以可以用于制造耐高温的容器，故D正确；
故选A．
B．制造玻璃的材料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化碳，制造水泥的成分是粘土和碳酸钙，所以石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃，故B正确；
C．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致其溶液呈弱碱性，能中和酸，胃酸中含有盐酸，所以可以用碳酸氢钠中和，故C正确；
D．氧化铝熔点较高，一般条件下不易熔融，所以可以用于制造耐高温的容器，故D正确；
故选A．
点评：本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见元素化合物性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（ ）
| A、NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡） |
| B、FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉） |
| C、KCl溶液中有少量K2CO3（硫酸） |
| D、CO2中有少量CO（灼热的氧化铜） |
异戊烷的结构简式为（ ）
| A、CH3CH2CH2CH2CH3 |
B、 |
C、 |
D、 |
X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）
| A、原子序数和原子半径大小顺序均为：X＜Y＜Z |
| B、元素X与元素Y能形成离子化合物 |
| C、元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 |
| D、元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B、标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C、常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D、在20℃、1.01×105 Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |
