题目内容
a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出：
（1）c分子的电子式为 ；a和e两种粒子组成化合物的电子式为 ．
（2）e与g加热形成c和f的离子方程式 ．
（3）a的单质与f反应的化学方程式 ．
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 多核 | 单核 | 双核 | 多核 | 多核 |
| 所带单位电荷 | 1+ | 2- | 0 | 1- | 1- | 0 | 1+ |
（1）c分子的电子式为
（2）e与g加热形成c和f的离子方程式
（3）a的单质与f反应的化学方程式
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：由于都是短周期元素构成的微粒，都有10个电子，a是单核且带1个单位正电荷的离子，则a是Na+；c是四原子分子，则c为NH3；d是单核且带一个单位负电荷，则d是F-；b是单核且带2个单位负电荷的离子，则b是O2-；e是双核且带一个单位负电荷，则e是OH-；e与g加热可形成c和f两种分子，g是多核带1个单位正电荷的阳离子，f是多核分子，则g为NH4+、f为H2O，据此解答．
解答：
解：由于都是短周期元素构成的微粒，都有10个电子，a是单核且带1个单位正电荷的离子，则a是Na+；c是四原子分子，则c为NH3；d是单核且带一个单位负电荷，则d是F-；b是单核且带2个单位负电荷的离子，则b是O2-；e是双核且带一个单位负电荷，则e是OH-；e与g加热可形成c和f两种分子，g是多核带1个单位正电荷的阳离子，f是多核分子，则g为NH4+、f为H2O，
（1）c为NH3分子，其电子式为
；a为Na+、e为OH-，两种粒子组成化合物为NaOH，其电子式为
，
故答案为：；；
（2）e与g加热形成c和f的离子方程式：NH4++OH-
NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（1）c为NH3分子，其电子式为
；a为Na+、e为OH-，两种粒子组成化合物为NaOH，其电子式为，故答案为：
；；（2）e与g加热形成c和f的离子方程式：NH4++OH-
| ||
| ||
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
点评：本题考查无机物的推断，注意把握10电子微粒的种类和性质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（ ）| A、10-羟基喜树碱属于芳香烃 |
| B、分子式为：C20H16N2O5 |
| C、不能发生酯化反应 |
| D、一定条件下，1mol该物质可与9mol H2发生加成反应 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA |
| B、18g水含有电子数为8NA |
| C、在1L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液 |
| D、1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA |
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A、氯水和二氧化硫使品红溶液褪色 |
| B、亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质 |
| C、稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝 |
| D、浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小 |
下列关于元素周期表的叙述不正确的是（ ）
| A、元素周期表中共有7个周期16个族 |
| B、过渡元素都是金属元素 |
| C、主族元素原子的最外层电子数与其族序数相同 |
| D、所含元素种类最多的族为第Ⅷ族 |