Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为N_A
• B、18g水含有电子数为8N_A
• C、在1L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
• D、1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．常温常压下，不能使用标况下气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
B．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为：

18g

18g/mol

=1mol，含有10mol电子；
C．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
D．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．

解答： 解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故A错误；
B．18g水的物质的量为：

18g

18g/mol

=1mol，1mol水中含有10mol电子，含有电子数为10N_A，故B错误；
C．5.85g氯化钠的物质的量为：

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度也不是0.1mol/L，故C错误；
D．1mol钠完全反应失去1mol电子，所提供的电子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的实验题，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L．