题目内容
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．（1）铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有
（2）许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式是
（3）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式
考点：晶胞的计算,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）利用均摊法计算原子个数；
（2）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
（3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子．
（2）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
（3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子．
解答：
解：（1）该晶胞中铜原子位于顶点和面心，则一个晶胞中实际拥有的铜原子个数为8×
+6×
=4，
故答案为：4；
（2）CH3CH=CH2分子中甲基上的C原子含有4个共价单键，属于SP3杂化，碳碳双键两端上的碳原子含有3个 σ键，属于SP2杂化，
故答案为：sp3、sp2；
（3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子，离子反应方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：4；
（2）CH3CH=CH2分子中甲基上的C原子含有4个共价单键，属于SP3杂化，碳碳双键两端上的碳原子含有3个 σ键，属于SP2杂化，
故答案为：sp3、sp2；
（3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子，离子反应方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
点评：本题考查物质结构，较综合，这些都是学习重点，会利用价层电子对互斥理论确定杂化方式、微粒空间构型，难度中等．
练习册系列答案
一课一练课时达标系列答案
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原子核里一定没有的粒子是（ ）
| A、电子 | B、质子 |
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A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：
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此反应的热化学方程式是（ ）
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
此反应的热化学方程式是（ ）
A、CO（g）+
| ||||
B、CO（g）+
| ||||
| C、2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-582kJ/mol | ||||
| D、2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol |