题目内容
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是 （填编号）．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 、 （写化学式，写出两种即可）．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成 个σ键， 个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表第 族．
图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-----折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是 ，理由是 ．
| 性质 元素 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表第
图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：前20号元素中，AC都有最低价-2，处于VIA族，A有+6价，C只有-2价，则A为S、C为O元素；E、J都有+4、-4价，处于IVA族，E的原子半径较小，则E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3价，处于VA族，F的原子半径大于I，则F是P元素、I是N元素；G有+7、-1价，为ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以D是Al元素；B、H最高正价为+1，没有负价，处于IA族，B的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则B为K，B、H原子半径相差不是太大，应相邻，则H为Na，
（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小；
（2）O、C、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是：CO2或CCl4；
（3）碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为CH3COOH；
（4）因第三和第四电离能之间发生突变，所以该元素最外层有3个电子，据此确定；
线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律；
A点所示的氢化物是水，氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．
（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小；
（2）O、C、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是：CO2或CCl4；
（3）碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为CH3COOH；
（4）因第三和第四电离能之间发生突变，所以该元素最外层有3个电子，据此确定；
线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律；
A点所示的氢化物是水，氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．
解答：
解：（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故上述元素中K元素的第一电离能最小；
故答案为：B；
（2）O、C、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是：CO2或CCl4；
故答案为：CO2或CCl4；
（3）碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为CH3COOH，其分子中共形成7个σ键，1个π键，
故答案为：7；1；
（4）因第三和第四电离能之间发生突变，所以该元素最外层有3个电子，处于ⅢA族；
线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，其强度远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水，故b正确，
故答案为：ⅢA；ⅣA；b；A点所示的氢化物是水，由于水分子间存在氢键，其强度远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．
故答案为：B；
（2）O、C、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是：CO2或CCl4；
故答案为：CO2或CCl4；
（3）碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为CH3COOH，其分子中共形成7个σ键，1个π键，
故答案为：7；1；
（4）因第三和第四电离能之间发生突变，所以该元素最外层有3个电子，处于ⅢA族；
线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，其强度远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水，故b正确，
故答案为：ⅢA；ⅣA；b；A点所示的氢化物是水，由于水分子间存在氢键，其强度远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，为高考常见题型，侧重对学生分析能力的考查，注意把握原子半径的递变规律、化合价与位置关系，确定元素是解答关键，难度中等．
练习册系列答案
期末集结号系列答案
相关题目
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A B C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，下列叙述不正确的是（ ）
| A、X、Y、Z的稳定性逐渐增强 |
| B、A、B、C、D只能形成四种单质 |
| C、X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 |
| D、只含有A、B、C、D 四种元素的化合物有两种 |
将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图．回答下列问题：
氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol | ||
| B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | ||
| C、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ | ||
D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+
|