题目内容
将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图．回答下列问题：（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：
BC：
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是
（4）原Mg-Al合金的质量是
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：（1）由图可知，OA段没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（2）由图可知，氢氧化镁的质量为5.8g，故氢氧化铝沉淀质量为13.6g-5.8g=7.8g，根据方程式计算BC段氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠，进而计算氢氧化钠的浓度；
（3）B点时沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=
计算盐酸的物质的量浓度；
（4）由图可知，沉淀总质量为13.6g，产生沉淀消耗氢氧化钠为100mL，沉淀质量减去该阶段消耗的氢氧根离子的质量等于金属的总质量．
BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（2）由图可知，氢氧化镁的质量为5.8g，故氢氧化铝沉淀质量为13.6g-5.8g=7.8g，根据方程式计算BC段氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠，进而计算氢氧化钠的浓度；
（3）B点时沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=
| n |
| V |
（4）由图可知，沉淀总质量为13.6g，产生沉淀消耗氢氧化钠为100mL，沉淀质量减去该阶段消耗的氢氧根离子的质量等于金属的总质量．
解答：
解：（1）由图可知，OA段没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应离子方程式为：H++OH-═H2O，
BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，
故答案为：H++OH-═H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O；
（2）由图可知，氢氧化镁的质量为5.8g，故氢氧化铝沉淀质量为13.6g-5.8g=7.8g，其物质的量=
=0.1mol，由Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，可知BC段氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠为0.1mol，氢氧化钠溶液体积为20mL，故c（NaOH）=
=5mol/L，
故答案为：5mol/L；
（3）B点时沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，根据钠元素守恒，n（NaCl）=n（NaOH）=0.12L×5mol/L=0.6mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.6mol，故盐酸的物质的量浓度为
=6mol/L，
故答案为：6mol/L；
（4）由图可知，沉淀总质量为13.6g，产生沉淀消耗氢氧化钠为100mL，沉淀质量减去该阶段消耗的氢氧根离子的质量等于金属的总质量，故金属总质量=13.6g-0.1L×5mol/L×17g/mol=5.1g，
故答案为：5.1g．
BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，
故答案为：H++OH-═H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O；
（2）由图可知，氢氧化镁的质量为5.8g，故氢氧化铝沉淀质量为13.6g-5.8g=7.8g，其物质的量=
| 7.8g |
| 78g/mol |
| 0.1mol |
| 0.02L |
故答案为：5mol/L；
（3）B点时沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，根据钠元素守恒，n（NaCl）=n（NaOH）=0.12L×5mol/L=0.6mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.6mol，故盐酸的物质的量浓度为
| 0.6mol |
| 0.1L |
故答案为：6mol/L；
（4）由图可知，沉淀总质量为13.6g，产生沉淀消耗氢氧化钠为100mL，沉淀质量减去该阶段消耗的氢氧根离子的质量等于金属的总质量，故金属总质量=13.6g-0.1L×5mol/L×17g/mol=5.1g，
故答案为：5.1g．
点评：本题以图象题的形式，考查镁铝化合物性质、混合物的计算，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，注意利用守恒计算．
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A、 |
B、 |
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