Question

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

• A、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=
  NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3kJ/mol
• B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
• D、已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、酸碱反应是放热反应，焓变为负值；
B、物质能量越高越活泼分析；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值比较大小；

解答： 解：A、酸碱反应是放热反应，焓变为负值，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，故A错误；
B、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水不是稳定氧化物，故C错误；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值比较大小已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了燃烧热、中和热概念分析判断，物质能量与物质稳定性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．