题目内容
根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293．23 kJ·mol－1 。
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293．23 kJ·mol－1 。
C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。
D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。
C
【解析】
试题分析：A、固态硫比液态硫能量低，S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293．23 kJ·mol－1 A错误；B、气态硫比液态硫能量高，S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293．23 kJ·mol－1 ，B错误； 反应放热，生成物的能量小于反应物的能量，C正确；D错误；答案选C。
考点：热化学方程式与键能
练习册系列答案
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pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，