题目内容
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑
C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
AC
【解析】
试题分析：A．稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，正确；B．醋酸是弱酸，写化学式，错误；C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，正确；D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，错误；选AC。
考点：考查离子方程式的正误判断。
2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：
的命名正确的是：（12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡状态所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO2 | |||
I | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
II | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率
（CO）= ；
③实验II条件下反应的平衡常数K= (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为 。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是 。
A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量
C．CO的转化率 D．H2O的物质的量