题目内容

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加水稀释成100 mL。

B．加入10 mL的水进行稀释。

C．加入10 mL 0．01 mol/L的NaOH溶液。

D．加入10 mL 0．01 mol/L的HCl溶液。

A

【解析】

试题分析：A、加水稀释成100 mL，pH=2；B、加入10 mL的水进行稀释，忽略稀释过程中体积变化，pH=1．3；C、加入10 mL 0．01 mol/L的NaOH溶液，忽略混合过程中体积变化，pH=1．35；D、加入10 mL 0．01 mol/L的HCl溶液，忽略混合过程中体积变化，pH=1．26；答案选A。

考点：pH的计算

练习册系列答案
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对于烃的命名正确的是：

A．4—甲基—4,5—二乙基己烷 B．3—甲基—2,3—二乙基己烷

C．4,5— 二甲基—4—乙基庚烷 D．3,4— 二甲基—4—乙基庚烷

在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10)

A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀

C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl

在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为

A． B． C． D．

(10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(此题两个空填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

准确量取25．00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50 mL量筒 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293．23 kJ·mol－1 。

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293．23 kJ·mol－1 。

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。

如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

(14分)T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

（1）写出该反应的方程式：__ ___

（2）计算该温度下该反应的平衡常数：___ ___

（3）若升温A的量增加，则该反应是______热反应．

（4）0～4分钟时，C的平均反应速率为：___ ___

（5）到达平衡时A的转化率为：______

（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）减小的有______．

A．充入氦气

B．使用催化剂

C．再充入2.4molA和1.6molB

D．降低温度

（7）后的某一时刻后，加压，平衡左移，造成这一结果的原因可能是

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