题目内容

（8分）已知酒精燃烧的热化学方程式是：

C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l)；△H= -1370.3kJ/mol。

现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少℃？

[c(水) = 4.184 J/（g·℃），M( C2H5OH)= 46 g/mol ，计算结果保留两位小数]

（8分）【解析】

0.10g酒精燃烧放出的热量（2分）

C(水)m(水)△t = 2.98kJ（2分）

△t =（3分）

答：放出的热量能使100g水温度升高7.12℃。（1分）

【解析】

试题分析：酒精燃烧放出热量与水的温度升高吸收的热量相等。

考点：反应热的计算

练习册系列答案
相关题目

有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体说法正确的是

A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．可用丁达尔效应区别这两种物质

C．能用过滤的方法将它们分离 D．都呈红褐色

在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为

A． B． C． D．

准确量取25．00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50 mL量筒 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293．23 kJ·mol－1 。

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293．23 kJ·mol－1 。

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。

（6分）已知：（a）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -Q1

(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H = -Q2

(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3

（1）Q1 (填>、=、<)Q2，因为 。

（2）CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是： 。

如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

（8分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。

（2）写出有关反应的离子方程式：______________________________________ ；

_______。

(10分)（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。

请回答下列问题：

①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________。

（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量 g。

②盐酸的物质的量浓度 。

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