题目内容
（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。
（6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； △H=-641.63 KJ/mol（2）408.815
【解析】
试题分析：（1）0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出256.652kJ/0.4=641.63KJ的热量,所以N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； △H=-641.63 KJ/mol；（2）16g液态肼的物质的量为0.5mol，生成液态水时放出的热量为641.63 KJ/mol×0.5mol+44kJ/mol×2mol=408.815kJ。
考点：热化学方程式及反应热的计算
愉快的寒假南京出版社系列答案（12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡状态所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO2 | |||
I | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
II | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率
（CO）= ；
③实验II条件下反应的平衡常数K= (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为 。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是 。
A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量
C．CO的转化率 D．H2O的物质的量
2NH3(g) ΔH<0