题目内容
下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A、铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 |
| B、SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色 |
| C、漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质 |
| D、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率 |
考点：二氧化硫的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铁的化学性质
专题：卤族元素,氧族元素
分析：A．铁与浓硫酸发生钝化反应，与氢氧化钠不反应；
B．二氧化硫具有漂白性，具有还原性；
C．漂白粉与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO，硅酸钠可生成硅酸；
D．MnO2或FeCl3可催化H2O2的分解．
B．二氧化硫具有漂白性，具有还原性；
C．漂白粉与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO，硅酸钠可生成硅酸；
D．MnO2或FeCl3可催化H2O2的分解．
解答：
解：A．铁与浓硫酸发生钝化反应，与氢氧化钠不反应，原理不同，故A不选；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B不选；
C．漂白粉与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO，硅酸钠可生成硅酸，二者原理不同，故C不选；
D．MnO2或FeCl3可催化H2O2的分解，原理相同，故D选．
故选D．
B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B不选；
C．漂白粉与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO，硅酸钠可生成硅酸，二者原理不同，故C不选；
D．MnO2或FeCl3可催化H2O2的分解，原理相同，故D选．
故选D．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，注意相关物质的性质，易错点为A，注意铁与浓硫酸发生钝化反应的性质，难度不大．
练习册系列答案
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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）
| a | b | c |  | |
| A | Al2O3 | AlCl3 | Al（OH）3 | |
| B | CuO | Cu（OH）2 | CuCl2 | |
| C | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
| D | CO | NaHCO3 | Na2CO3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列物质中，能使石蕊试液褪色的是（ ）
| A、二氧化碳 | B、氯气 |
| C、氧化钠 | D、氯化氢 |
常温下a mol?L-1稀氨水和b mol?L-1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（ ）
| A、若a=b，则c（NH4+）=c（Cl-） |
| B、若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C、若a＞b，则c（OH-）＞c（H+） |
| D、若a＜b，则c（OH-）＜c（H+） |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、由图甲可以判断：若T1＞T2，反应A（g）+B（g）?2C（g）的△H＞0 |
| B、图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?4C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲大 |
| C、根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 |
| D、图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，pH随加入盐酸体积的变化 |