题目内容
标准状况下，32g CH4所占体积约为（ ）
| A、44.8L | B、22.4L |
| C、11.2L | D、5.6L |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=nVm=
Vm计算甲烷体积．
| m |
| M |
解答：
解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，甲烷体积V=nVm=
Vm=
×22.4L/mol=44.8L，故选A．
| m |
| M |
| 32g |
| 16g/mol |
点评：本题考查了物质的量的计算，明确V、n、m、M之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．
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下列在溶液可以大量共存的离子组是（ ）
| A、H+、Na+、NO3-、CO32- |
| B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| C、H+、K+、OH-、NO3- |
| D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+ |
下列有关化学反应能量变化的说法不正确的是（ ）
| A、一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 |
| B、对于吸热反应破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量 |
| C、化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 |
| D、化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铜中加入盐酸 H++OH-=H2O |
| B、铁与盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32-+2H+=CO2+H2O |
| D、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NH3?H2O溶液中：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+） |
| B、中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者 |
| C、常温下，由水电离的H+浓度为1.0×10-10mol/L的溶液，pH等于4或者10 |
| D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+） |
某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（ ）
| A、调节pH可以改变反应的方向 |
| B、pH=0.68时，反应处于平衡状态 |
| C、pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2 |
| D、pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43- |
用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）
| A、1mol?L-1 |
| B、2 mol?L-1 |
| C、2.5 mol?L-1 |
| D、4 mol?L-1 |
鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是（ ）
| A、各取少量于试管中加入几片铜片 |
| B、用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上 |
| C、各取少量于试管中滴加NaOH溶液 |
| D、各取少量于试管中滴加BaCl2溶液 |
NA代表阿伏加德罗常数，在含4克NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是（ ）
| A、0.1NA的NaHCO3 |
| B、0.05NA Na2CO3 |
| C、0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物 |
| D、0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物 |