Question

室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是（　　）

• A、稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B、醋酸加水稀释后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  变大
• C、向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如图
• D、CH₃COONH₄溶液和K₂SO₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．弱电解质写化学式；
B．加水稀释促进醋酸电离，则溶液中n（CH₃COO^-）增大、n（CH₃COOH）减小；
C．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答： 解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，则溶液中n（CH₃COO^-）增大、n（CH₃COOH）减小，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

变大，故B正确；
C．溶液的导电能力与离子浓度成正比，二者反应生成醋酸钠，溶液中离子浓度增大，则溶液导电能力增大，当加入氢氧化钠体积无限增大时，溶液中离子浓度接近氢氧化钠浓度，则溶液的导电能力不变，因为氢氧化钠是强电解质，所以相同浓度的氢氧化钠导电能力大于醋酸，则加入氢氧化钠溶液体积无限增大时，溶液导电能力大于醋酸初始导电能力，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以醋酸铵促进水电离，硫酸钾不促进也不抑制水电离，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则、盐类水解等知识点来分析解答，醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等而不是醋酸根离子和铵根离子都不水解，为易错点．