Question

为了测定某镁铝合金中铝的含量，某化学研究小组称取5.4g镁铝合金粉末，往粉末中滴入1.0mol/L的NaOH溶液，边滴加边振荡，当滴入100mLNaOH溶液时，反应恰好完全，不再产生气体，发生反应的方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．计算：
（1）标准状况下，产生H₂的体积．
（2）镁铝合金中铝的质量分数．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=cV计算氢氧化钠物质的量，根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积；
（2）根据方程式计算Al的物质的量，再根据m=nM计算Al的质量，进而计算Al的质量分数．

解答： 解：（1）NaOH的物质的量=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3      
0.1mol                n（H₂）
n（H₂）=

0.1mol×3

2

=0.15mol
V（H₂）=0.15mol×22.4L=3.36L
答：标况下生成氢气体积为3.36L．
（2）设Al的物质的量为x，则：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
 2   2                          
 x   0.1mol
故x=0.1mol
m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g 
故ω（Al）=

2.7g

5.4g

×100%=50%
答：镁铝合金中铝的质量分数50%．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识理解掌握．