Question

5．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气．
（1）如果C中装饱和的H₂S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”或“弱”或“无法判断”）．
（2）利用如图装置证明Cl₂氧化性强于I₂的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾
粉末，C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是淀粉-KI溶液变蓝色
（3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N＞C＞Si．C中装试剂硅酸钠溶液，实验现象为有白色沉淀生成该装置存在不足之处，改进措施为：在B、C之间加一个盛饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

Answer 1

分析 （1）中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液反应生成氯气具有氧化性，通入饱和氢硫酸溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，说明氯气氧化硫化氢为硫单质；单质氧化剂的氧化性大于氧化产物，判断非金属性；
（2）氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色；
（3）有机强酸能制弱酸的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃可以得到：非金属性：N＞C＞Si．

解答 解：（1）果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl₂+H₂S═S↓+2HCl；证明氯元素比硫元素非金属性强，故答案为：强；
（2）盐酸和高锰酸钾之间反应产生氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故答案为：淀粉-KI溶液变蓝色；
（3）现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；装置C中反应是：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，C中装试剂硅酸钠溶液；现象为有白色沉淀生成；但是浓硝酸具有挥发性，防止硝酸和硅酸钠之间反应的干扰，所以在B、C之间加一个盛饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，
故答案为：硅酸钠溶液；有白色沉淀生成；在B、C之间加一个盛饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

点评 本题考查了酸性强弱的比较实验设计，试剂选择，离子方程式的书写，熟练掌握物质性质是解题关键．题目难度中等．