Question

1．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：E＞A＞C
• B． C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
• C． C与A形成的两种化合物中化学键类型完全相同
• D． B、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是5种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B是组成有机物的必要元素，则B为碳元素，元素D与B为同族元素，则D为Si；C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，处于第三周期，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，则C为Na、E为Cl，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E是5种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B是组成有机物的必要元素，则B为碳元素，元素D与B为同族元素，则D为Si；C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，处于第三周期，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，则C为Na、E为Cl．
A．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：E＞A＞C，故A正确；
B．电解饱和NaCl溶液得到氢气、氯气与氢氧化钠，电解熔融NaCl得到钠与氯气，故B错误；
C．C与A形成的两种化合物分别为氧化钠、过氧化钠，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，含有化学键不完全相同，故C错误；
D．B、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、硅酸、高氯酸，酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，B选项中注意电解氯化钠溶液与熔融氯化钠的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．