题目内容
【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：
（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________．
（2）D中碱石灰的作用是_____________________．
（3）E中实验现象是______________________．
（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：
①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：______________。
②试剂A是_________________（选填字母）。
NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。
④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是____________。
【答案】3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 吸收水蒸气，干燥氢气 黑色固体变红，右端管壁有水珠 Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O b 82.5% 答案一：铁粉也可以与稀硫酸反应生成二价铁。答案二：产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2
【解析】
由图可知，A中加热提供水蒸气，在B中发生Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，C为缓冲装置，D中干燥管干燥氢气，E为氢气还原氧化铜的装置，以此来解答。
（1）B中铁与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（2）生成的氢气中含有水蒸气，与氧化铜反应之前需要除去，则D中碱石灰的作用是吸收水蒸气，干燥氢气；
（3）在加热的条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，则E中实验现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠；
（4）①B中产物是四氧化三铁，与稀硫酸发生的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O。
②由于溶液中含有铁离子和亚铁离子，要检验亚铁离子，可以利用其有还原性、能使酸性高锰酸钾溶液褪色来检验，则试剂A是酸性KMnO4溶液，答案选b；
③生成氢气的物质的量是0.0735L÷24.5L/mol＝0.003mol，根据方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2可知消耗铁是0.003mol×3/4＝0.00225mol，质量是0.00225mol×56g/mol＝0.126g，则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为0.126g/0.1527g×100%≈82.5%；
④由于铁粉也可以与稀硫酸反应生成二价铁，另外如果产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2，所以即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。
优加精卷系列答案
【题目】已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
下列有关说法正确的是
A. 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
