Question

【题目】已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝4.3×10-7　K2＝5.6×10-11

下列有关说法正确的是

A. 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根据表格数据，HCN为弱酸，两者等浓度等体积混合，恰好完全反应，溶质为NaCN，NaCN属于强碱弱酸盐，CN－发生水解CN－＋H2OHCN＋OH－，，NaCN的水溶液显碱性，故A错误；B、利用盐类水解规律：越弱越水解，电离H＋能力大小顺序是:CH3COOH>HCN>HCO3－，因此它们的钠盐的pH大小关系是pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故B正确；C、根据物料守恒，c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故C错误；D、虽然加水稀释促进醋酸的电离，c(CH3COO－)、c(H＋)降低，根据温度不变，水的离子积不变，因此溶液中c(OH－)增大，故D错误。