题目内容

11．Ni2+的价电子排布图为．

分析 镍是28号元素，其原子核外有28个电子，3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写其价电子排布图；

解答 解：Ni核外电子排布为[Ar]3d84s2，则Ni2+价电子排布式是3d8，价电子排布图是，故答案为：；

点评 本题考查核外电子排布图、比较基础，根据能量最低原理、洪特规则等书写核外电子排布图，难度中等．

练习册系列答案
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1．下面关于Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（　　）
A．NaHCO3加热分解转化为Na2CO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大
C．与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
2．已知反应2A（g）?2B（g）+C（s），某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如表，则下列说法中正确的是（　　）
物质AB
浓度/（mol•L-1）0.40.6
A．a=1.0
B．此时刻正反应速率小于逆反应速率
C．在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
19．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填对应字母）．
（2）能够发生加成反应的烃有4（填数字）种．
（3）一卤代物种类最多的是G（填对应字母）．
6．甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+数小于NA
B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
C．1mol  NaBH4中含的离子的数目为6NA
D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
3．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]和铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如下图所示．

请回答下列问题：
（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有bdef（填字母）．
a．蒸发皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精灯  e．三脚架  f．坩埚  g．烧杯  h．试管
（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3+SO3↑．
（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，应采取的实验方法为取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+；滤渣2的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（4）“分离1”操作包含的实验步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3•H2O+22H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓
或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3+24H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓．
20．用下列装置制SO2并进行产物性质险验和回收实验，能达到实验目的是（　　）
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙制取SO2
C．用装置丙探究SO2与品红作用的可逆性
D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得CuSO4•5H2O
10．下列化合物中能发生银镜反应，不能发生水解反应的有（　　）
A．B．C．D．

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