Question

13．加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g），②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）；在2L密闭容器中充入6mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为8mol，N₂O₃为3.2mol．则t℃时反应①的平衡常数为（　　）

• A． 10.7
• B． 8.5
• C． 32
• D． 64

Answer 1

分析 利用化学平衡常数公式可知，需要求N₂O₅、N₂O₃、O₂浓度，N₂O₃、O₂浓度好求，关键求N₂O₅的浓度，设分解的N₂O₃物质的量为x，反应过程中共生成N₂O₃（x+3.2）mol，则N₂O₅分解了（x+3.2）mol，再利用氧气总量8mol，求出x进一步求算．

解答 解：设分解的N₂O₃物质的量为x，反应过程中共生成N₂O₃（x+3.2）mol，在①反应中N₂O₅分解了（x+3.2）mol，同时生成O₂（x+3.2）mol．在②反应中生成氧气xmol．
则（x+3.2）+x=8，
求得x=2.4
所以平衡后N₂O₅、N₂O₃、O₂浓度依次为
c（N₂O₅）=$\frac{6-2.4-3.2}{2}$=0.2molL^-1  
c（N₂O₃）=$\frac{3.2}{2}$=1.6molL^-1
c（O₂）=$\frac{8}{2}$=4molL^-1
反应①的平衡常数
K=$\frac{1.6×4}{0.2}$=32，
故选：C．

点评 本题是一个求算化学平衡常数的题目，注意化学平衡常数的计算难点在于利用氧气求算时在第一个方程式中有一部分氧气被漏掉从而错误．