Question

14．（1）向等体积、等浓度的AgNO₃溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它们中的Cl^-完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．
（2）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的质量之比为23：12：9．

Answer 1

分析 （1）相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应，恰好使它们中的Cl^-完全转化为AgCl沉淀，三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比；
（2）当转移电子相等时，根据转移电子与金属的物质的量之间的关系式计算；

解答 解：（1）相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应，恰好使它们中的Cl^-完全转化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比，所以其浓度之比为1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（2）钠、镁、铝分别和酸反应生成氢气是，金属和氢气之间的关系式分别为：2Na～H₂、Mg～H₂、$\frac{2}{3}$Al～H₂，当生成相同质量的氢气时，消耗金属的物质的量之比为2：1：$\frac{2}{3}$=6：3：2，质量之比为：6×23：3×24：2×27=23：12：9，故答案为：23：12：9．

点评 本题考查了物质的量的计算，明确物质发生的反应及各个物理量之间的关系式是解本题关键，结合原子守恒解答，难度中等．