Question

11．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）

• A． CO₂H₂O
• B． C₂H₄ CH₄
• C． Cl₂    C₂H₂
• D． NH₃HCl

Answer 1

分析 同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答 解：A．CO₂含有O=C，为极性键，二氧化碳是直线分子，呈对称结构，是非极性分子；H₂O含有O-H，为极性键，水是V型分子，是极性分子，故A错误；
B．C₂H₄、CH₄ 都含有C-H，是极性键，乙烯分子结构是平面对称型结构，甲烷是正四面体结构，二者正负电荷重心都能重合，都是非极性分子，故B正确；
C．Cl₂含有Cl-Cl，为非极性键，是非极性分子；C₂H₄含有C-H，是极性键，乙炔分子结构是直线型分子，是非极性分子，故C错误；
D．NH₃、HCl二者是由极性键构成的极性分子，故D错误，
故选B．

点评 本题考查键的极性和分子的极性的判断，题目难度中等，注意共价键极性和分子极性的判断方法．