题目内容

1．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
A．0.03 mol/LB．0.04 mol/LC．0.05 mol/LD．0.06mol/L

分析 稀释过程中溶质氢氧化钠的物质的量不变，根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．

解答 解：稀释过程中溶质NaOH的物质的量不变，
则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c=$\frac{1mol/L×0.03L}{0.5L}$=0.06mol/L，
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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11．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）
A．CO2H2OB．C2H4 CH4C．Cl2    C2H2D．NH3HCl
12．氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域．
（1）氮元素与硅元素最本质的区别是质子数不同
（2）由结构示意图  可知，氮原子最外层电子数目为5
（3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得．原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物．试写出该反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si+2CO↑．
9．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（　　）
A．a极与电源的正极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
D．a电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
16．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑）请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）上述各装置连接顺序为，A、C、F、B、D、E．
（3）装置E的两个作用是防止空气中的水进入U形管、吸收多余的氯气；实验中若不用装置C，可能产生的危险是氢气与氯气混合受热易爆炸．
（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．
6．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（　　）
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+
13．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题．
（1）称取a g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤．所得滤液中的阳离子是Mg2+、Al3+、H+；过滤时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，滤渣成分为：Mg（OH）2．
（3）向实验（2）所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，则该合金样品中金属铝的含量为$\frac{9b}{26a}$×100%（用含有a、b的式子表示）．
10．在一定的温度下，下列叙述与图象对应正确的是（　　）
A．
曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势
B．
曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
C．
曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
D．
曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）
11．下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．H+、OH-、SO42-B．K+、Mg2+，Cl-
C．Ca2+，CO32-，OH-D．Ba2+，CO32-，SO42-

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