(1)自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变.可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式:1Cr2O72-+3SO32-+8□=2Cr3++3SO42-+4H2O(2)为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值.称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水.剩余固体15.5g.列式计算x的值等于6．(3)某无色废水中可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8□=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（2）为测定NiSO₄•xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值等于6．
（3）某无色废水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

请回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-．
④分析图象，在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为1：1试确定NO₃^-是否存在？不确定（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO₃^-）=．（若不存在，此问不必作答）．

分析（1）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒书写方程式；
（2）26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，失去水的质量=26.3g-15.5g=10.8g，NiSO₄的质量为15.5g，计算物质的量得到1：x=$\frac{15.5g}{155g/mol}$：$\frac{10.8g}{18g/mol}$，计算得到x；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
无色废水确定无Fe³⁺，根据实验①确定有Na⁺，根据实验②确定有SO₄^2-，根据实验③确定有Al³⁺，一定不含Fe³⁺、Mg²⁺，因为CO₃^2-与Al³⁺不能共存，所以无CO₃^2-；故溶液中存在的离子为：Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-，根据硫酸钡沉淀求出n（SO₄^2-），根据图象求出n（Al³⁺）和n（H⁺），再根据电荷守恒确定有没有NO₃^-．

解答解：（1）反应中铬元素化合价从+6价降为+3价，硫元素从+4价升高到+6价，依据得失电子守恒、原子个数守恒，反应方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；
故答案为：1，3，8H+，2，3，4；
（2）26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，失去水的质量=26.3g-15.5g=10.8g，NiSO₄的质量为15.5g，计算物质的量得到1：x=$\frac{15.5g}{155g/mol}$：$\frac{10.8g}{18g/mol}$，计算得到x=6；
故答案为：6；
（3）①配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100容量瓶；
故答案为：100mL容量瓶；
②氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，即Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③无色废水确定无Fe³⁺，根据实验①确定有Na⁺，根据实验②确定有SO₄^2-，根据实验③确定有Al³⁺，一定不含Fe³⁺、Mg²⁺，因为CO₃^2-与Al³⁺不能共存，所以无CO₃^2-；故溶液中存在的离子为：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-，废水中一定不存在的离子有Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，
故答案为：Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-；
已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO₄^2-）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，
根据图象可知与Al（OH）₃的OH^-为：n（OH^-）=0.007mol，
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
n（Al³⁺） 0.007mol
所以n（Al³⁺）=0.007mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol，所以溶液中H⁺消耗氢氧化钠0.014mol，氢离子的物质的量是0.014mol，
NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，消耗氢氧化钠0.007mol，所以铵根离子的物质的量是0.007mol，原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为1：1，
由于钠离子的量无法确定，所以根据电荷守恒，无法确定是否存在硝酸根离子，
故答案为：1：1；不确定．

点评本题为综合题，考查了氧化还原方程式书写、离子反应的有关计算及判断、一定物质的量浓度溶液的配制，明确氧化还原反应得失电子守恒规律，熟悉常见离子的性质及反应，准确把握图象含义是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

	A．	键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
	B．	还原性：Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-
	C．	反应热：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂△H₁＞△H₂
	D．	酸性：向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，发生ClO^-+CO₂+H₂O=HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO则说明酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$

7．某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、OH^- 三种阴离子，如果只取一次该溶液，依次滴加下列试剂就能将三种阴离子逐一沉淀下来，则滴加试剂的先后顺序为（填序号）②①③；
①Mg（NO₃）₂ 溶液 ②Ba（NO₃）₂溶液 ③AgNO₃溶液．

4．下列变化中，加入氧化剂可实现的是（　　）

I^-→I₂

Fe³⁺→Fe²⁺

11．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）

CO₂H₂O

C₂H₄ CH₄

Cl₂ C₂H₂

NH₃HCl

1．（1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C一C键长为145〜140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确不正确，C₆₀是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所以能量较低，所以C₆₀熔点低于金刚石（填“正确”或“不正确”），并阐述理由．
（2）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4s¹，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（3）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子．电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl₃分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．

8．甲同学用米汤（内含淀粉）给乙同学写信，乙同学收到信后，为了看清信中的内容，应使用的化学试剂是（　　）

5．

某研究性学习小组用如图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）
（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液至固体恰好全部溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，振荡，发现气球明显变小，请写出引起气球变小的化学反应方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，同时在广口瓶中还能观察到的现象是产生白色沉淀．
（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．
提出问题：广口瓶中的溶液含有哪些溶质？
交流讨论：经过大家对广口瓶中所发生的反应进行分析，认为瓶内一定含有的一种溶质是（填化学式，下同）NaCl．小明取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是Na₂CO₃．小红认为，可能还存在BaCl₂，大家一致认为小红的结论是错误的，理由是BaCl₂和Na₂CO₃在溶液中不共存．后经大家讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH．
实验设计：
考虑到已经确定的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，设计方案先将它除去后再检验．具体步骤如表：

实验目的	实验步骤	实验现象	实验结论
除去干扰物	①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量CaCl₂溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀产生	溶质中还含有NaOH
检验是否含有NaOH	在滤液中滴加酚酞试液	溶液变红色	溶质中还含有NaOH

6．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（　　）

Fe³⁺

Fe²⁺

Cu²⁺

Zn²⁺

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