题目内容

1．下列实验结论正确的是（　　）
实验操作实验现象实验结论
A向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液有白色沉淀析出，再加水，沉淀溶解硫酸铵使蛋白质变性
B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜蔗糖的水解产物为非还原性糖
D将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸铵能使蛋白质发生盐析现象；
B．重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇；
C．银镜反应必须在碱性条件下进行；
D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应是氧化反应，葡萄糖作还原剂．

解答 解：A．硫酸铵能使蛋白质发生盐析现象，盐析具有可逆性，故A错误；
B．重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇，该实验体现乙醇的还原性，故B正确；
C．银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加银氨溶液之前必须加NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，故C错误；
D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应是氧化反应，葡萄糖作还原剂，体现还原性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、银镜反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意C反应条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（　　）
A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口
B．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关
C．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的
12．下列离子在pH=1的溶液中能大量存在的是（　　）
A．HCO3-B．AlO2-C．SO32-D．Mg2+
9．根据要求回答下列问题：
（1）在 ①液氯      ②     ③白磷    ④氯气
⑤   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl   ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl    ⑧红磷
这八种物质中，互为同分异构体的是②和⑤，互为同素异形体的是③和⑧；（填序号）
（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含离子键的③、④、⑥，既含有离子键又含有共价键的②⑤；（填序号）
（3）请各写出一种：含四原子核10电子的共价化合物结构式，含四原子核10电子的阳离子离子符号H3O+，含四原子核18电子的共价化合物化学式H2O2．
16．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（　　）
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱
B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大
6．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
13．实验室用100mL 1mol•L-1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（　　）
A．改用100mL2mol•L-1盐酸B．加入碳酸钠固体
C．滴加少量CuCl2溶液D．降低温度
10．过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式H-O-O-H．你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：还原产物为水，对环境无污染．
（2）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子反应方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O．
（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是C．
A．MnO2 B．H2SO4         C．NaHCO3　　　　　　D．CH3COOH．
11．下列过程中涉及化学反应的是（　　）
A．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字
B．14C考古断代
C．煤焦油分馏得到苯及其同系物
D．粮食酿酒

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