Question

20．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I键的键能为297KJ•mol^-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据（单位：KJ•mol^-1）：

	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432
S=S	255	H-S	339	C-F	427
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565
C-O	347	H-O	464

阅读上述信息，下列说法不正确的是（　　）

• A． 键能越大，物质的热稳定性越强
• B． 热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=-QkJ•mol^-1中，Q的值为185
• C． H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H₂O的溶沸点高于H₂S的溶沸点
• D． C-Br键的键能应在218kJ•mol^-1-330kJ•mol^-1之间

Answer 1

分析 A．键能越大，破坏化学键吸收的能量越多；
B．根据反应热=反应物总键能-生成物总键能来计算；
C．分子晶体的熔沸点与共价键无关；
D．原子半径越小，共价键的键能越大．

解答 解：A．键能越大，破坏化学键吸收的能量越多；
B．根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，得到：△H=436kJ/mol+330kJ/mol-432×2=-185kJ/mol，则Q的值为185，故B正确；
C．分子晶体的熔沸点与共价键无关，与分子间作用力和氢键有关，H₂O的溶沸点高于H₂S的溶沸点，是因为水分子之间存在氢键，故C错误；
D．原子半径越小，共价键的键能越大，原子半径：I＞Br＞Cl，所以C-Br键的键能应在218kJ•mol^-1-330kJ•mol^-1之间，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了反应热的计算、化学键与反应热、物质稳定性的关系，题目难度不大，本题注意从化学反应的反应热和焓变的关系为解答该题的关键．