题目内容

7．下列物质在空气里完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1的有（　　）
A．甲醇B．乙炔C．乙醇D．乙醛

分析 有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则碳、氢原子个数之比是1：2，以此解答该题．

解答 解；有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则碳、氢原子个数之比是1：2，
A．甲醇分子式为CH4O，碳氢原子个数之比是1：4，故A错误；
B．乙炔分子式为C2H2，碳氢原子个数之比是1：1，故B错误；
C．乙醇分子式为C2H6O，碳氢原子个数之比是1：3，故C错误；
D．乙醛分子式为C2H4O，碳氢原子个数之比是1：1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查烃燃烧有关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，利用原子守恒判断C、H原子数目之比，结合验证法判断，难度不大．

练习册系列答案
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17．SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料光导纤维（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．该反应的重要应用是雕刻玻璃．
18．在一定条件下的，xA+yB?zC的可逆反应达到平衡
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+y＞z
（2）已知C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向逆反应方向移动
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是非气态物质．
（4）若加热后，A的百分含量增加，则正反应是放热（吸、放）反应．
15．化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑，请根据你所学知识回答：
（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式3d84s2．
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①砷和稼的第一电离能关系为：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空间构型为V形．
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己知此晶胞立方体的边长为a　pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．
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已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
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12．下列离子在pH=1的溶液中能大量存在的是（　　）
A．HCO3-B．AlO2-C．SO32-D．Mg2+
19．铁、锰机器化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料．
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则Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）△H=-2.79kJ•mol-1．
16．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（　　）
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B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
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17．下列有关有机化合物的叙述正确的是（　　）
A．植物油与聚乙烯均能使溴水褪色
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