题目内容
写出亚铁离子与氧气反应生成铁离子的离子方程式 ．
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：二价铁离子在酸性环境下被氧气氧化生成三价铁离子和水，据此解答．
解答：
解：二价铁离子在酸性环境下被氧气氧化生成三价铁离子和水，离子方程式：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，
故答案为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
故答案为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确二价铁离子的性质是解题关键，题目难度不大．
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LO3含有的氧原子数为2NA |
| B、7.1gCl2参加化学反应时，转移的电子数一定为0.2NA |
| C、常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4g |
| D、1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA |
X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| A、M与X的化合物对应的水化物一定是强酸 |
| B、Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 |
| C、气态氢化物的热稳定性：M＞N |
| D、离子半径r：r（X2-）＞r（Y+） |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NA |
| B、28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA |
| C、71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA |
| D、25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA |
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
| A、Cl2与FeI2溶液反应，当n（C12）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4C1- |
| B、向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ |
| C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O |
| D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
镁、铝、硅均为第三周期元素，按要求回答下列问题：
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．下列实验能获得成功的是（ ）
A、 实验室制取并检验乙烯 |
B、 实验室制取并检验乙炔 |
C、 实验室制取并检验氨气 |
D、 实验室制取溴苯 |