Question

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

• A、M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
• B、Y₂X和Y₂X₂中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
• C、气态氢化物的热稳定性：M＞N
• D、离子半径r：r（X^2-）＞r（Y⁺）

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素，X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物亚硫酸是弱酸；
B．Na₂O和Na₂O₂中化学键类型不相同，阴、阳离子的个数比相同；
C．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．

解答： 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素，X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物H₂SO₃是弱酸、H₂SO₄是强酸，故A错误；
B．Na₂O中只含离子键、Na₂O₂中含有共价键和离子键，所以化学键类型不相同，阴、阳离子的个数比都是1：2，故B错误；
C．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性N＞M，所以气态氢化物的热稳定性：M＜N，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r：r（X^2-）＞r（Y⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系，注意过氧化钠中存在的化学键、电子式的书写，题目难度不大．