题目内容

下列实验能获得成功的是（　　）
A、
实验室制取并检验乙烯
B、
实验室制取并检验乙炔
C、
实验室制取并检验氨气
D、
实验室制取溴苯
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．反应有二氧化硫产生；
B．电石中含有杂质会产生硫化氢；
C．氨气的水溶液显碱性；
D．用铁粉、液溴和苯制取溴苯．
解答： 解：A．反应有二氧化硫产生，应先除掉二氧化硫，再检验乙烯，故A错误；
B．电石中含有杂质会产生硫化氢，硫化氢能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；
C．实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，氨气的水溶液显碱性，故C正确；
D．用铁粉、液溴和苯制取溴苯，不是溴水，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
写出亚铁离子与氧气反应生成铁离子的离子方程式
 
．
对下列实验现象或操作解释错误的是（　　）
现象或操作解释
AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性
B苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强可能发生了取代反应
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO
 
2-
4
D将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，HClO酸性比H2SO4强
A、AB、BC、CD、D
某考古小组对两件文物的表面物质A和 B进行了如图所示的实验

（1）请你根据图所示中的实验现象推断下列物质的化学式
B
 
C
 

（2）写出下列转换的化学方程式：
C→D
 

E→H+I
 

J+K→L
 

（3）在博物馆很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？
 
．
芳香烃A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种医药中间体，是最新的外用高效安全抗菌消毒剂．

已知：①2R-CHO
①浓KOH、△
②H+
R-CH2OH+R-COOH
②同一个碳上连两个羟基不稳定，容易脱一分子水形成羰基．
完成下列填空：
（1）A的名称是
 
．
（2）．已知A→C的条件是Fe（或FeBr3）做催化剂，写出C所有可能的结构简式
 
；
（3）．已知OPA分子的式量为134，则OPA的结构简式为
 
．
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试
剂为原料，经两步反应合成D．写出合成路线流程图．
合成路线流程图示例如下：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
（5）E在催化剂条件下可以生成聚酯类化合物F，写出此反应的化学方程式
 
．
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，符合下列条件的G的可能的结构简式有
 
种．
①遇FeCl3显紫色       ②能发生水解反应      ③苯环上只有两个取代基．
某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（　　）
A、
B、
C、
D、
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是
 
 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有
 
 （填仪器名称）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
 
．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度
 
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
 
mL（计算结果保留一位小数）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度
 
0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密闭容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图1所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=
 
；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的
 
、
 
（填字母编号）．
a．增大压强  b．减小压强  C．升高温度d．降低温度  e．使用催化剂
（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃时，将0.40mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05mol?L-1，则该反应的平衡常数K=
 
；
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图2所示．下列说法正确的是
 
（填字母编号）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点  
C．△t1=△t2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃时，将amol?L-1的氨水与b mol?L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
 
．
有关下列离子方程式的说法正确的是（　　）
A、等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）↓+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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