题目内容
15．下列物质属于碱的是（ ）| A． | 纯碱 | B． | 碱式碳酸铜 | C． | 漂白粉 | D． | 烧碱 |
分析 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，据此解答．
解答 解：A．纯碱成分是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B．碱式碳酸铜电离生成的阳离子为铜离子、氢氧根离子，不符合碱的定义，属于盐，故B错误；
C．漂白粉属于混合物，主要成分次氯酸钙和氯化钙，二者都是盐，故C错误；
D．烧碱即氢氧化钠，完全电离生成阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了物质的类别的判断，熟悉碱的概念是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Mg2+、Cl-、OH- | B． | H+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | D． | Na+、HCO3-、K+、H+ |
6．图为某化学反应速率-时间图．在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ）
| A． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 | B． | 4NH3（g）+O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0 | ||
| C． | H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＞0 | D． | C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）；△H＞0 |
3．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的
①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度所用的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（ ）
①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度所用的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（ ）
| A． | ③⑤ | B． | ②⑤ | C． | ①②④ | D． | ①②③④⑤ |
10．下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| B． | 使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32- | |
| C． | 无色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72- | |
| D． | 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
20．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（ ）
| A． | 硫酸铜晶体 | B． | HCl气体 | C． | 氯化钡晶体 | D． | 醋酸钾晶体 |
4．根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（4）H2S+I2=S+2HI．
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（4）H2S+I2=S+2HI．
| A． | H2S＞I2＞Fe3+＞Cl2 | B． | Cl2＞Fe3+＞I2＞H2S | ||
| C． | Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2． | D． | Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S |
5．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．