某容器中发生一个化学反应.反应过程存在H2O.ClO-.CN-.HCO3-.N2.Cl-6种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是( )A．当有3 mol ClO-参加反应时.则有1 mol N2生成B．HCO3-作为碱性介质参与反应C．当有5 mol ClO-参加反应时.则有1 mol N2生成D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-6种物质．在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）

	A．	当有3 mol ClO^-参加反应时，则有1 mol N₂生成
	B．	HCO₃^-作为碱性介质参与反应
	C．	当有5 mol ClO^-参加反应时，则有1 mol N₂生成
	D．	若生成2.24 L N₂，则转移电子0.6 mol

分析由曲线变化图可知，随反应进行ClO^-的物质的量降低，N₂的物质的量增大，故ClO^-为反应物，N₂是生成物，根据电子转移相等可知，CN^-是反应物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，由碳元素守恒可知HCO₃^-是生成物，由氢元素守恒可知H₂O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN^-系数为2，ClO^-系数为5，由元素守恒可知HCO₃^-系数为2，N₂系数为1，Cl^-系数为5，H₂O系数为1，反应方程式为2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-．

解答解：由曲线变化图可知，随反应进行ClO^-的物质的量降低，N₂的物质的量增大，故ClO^-为反应物，N₂是生成物，根据电子转移相等可知，CN^-是反应物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，由碳元素守恒可知HCO₃^-是生成物，由氢元素守恒可知H₂O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN^-系数为2，ClO^-系数为5，由元素守恒可知HCO₃^-系数为2，N₂系数为1，Cl^-系数为5，H₂O系数为1，反应方程式为2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-．
A．由方程式可知，当有5molClO^-参加反应时，则有1molN₂生成，故A错误；
B．由方程式可知，HCO₃^-是生成物，故B错误；
C．由方程式可知，当有5molClO^-参加反应时，则有1molN₂生成，故C正确；
D．没有说明是标准状况，所以气体的物质的量无法计算，则转移电子无法计算，故D错误．
故选C．

点评本题考查氧化还原反应的计算，根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒生成方程式是关键，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度中等．

练习册系列答案

A	B	C	D
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾	向一定量NaOH溶液中加入稀H₂SO₄	向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液	向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入质量分数相同的稀盐酸

	A．	1 L该溶液中含有H₂SO₄的质量为9.8 g
	B．	将0.1mol H₂SO₄溶于1L水中可得该溶液
	C．	0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol•L^-1
	D．	从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1

	A．	如图装置用于分离沸点相关较大的互溶液体混合物
	B．	如图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
	C．	图中电流计的指针发生偏转，石墨为正极
	D．	如图装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

	A．	离子半径的大小顺序：r_Z＞r_Y＞r_X＞r_W
	B．	单质Z易溶在元素Q和Z形成的化合物QZ₂中
	C．	Q、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
	D．	在相同条件下Z元素的氢化物沸点高于W元素的氢化物沸点

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