题目内容
4．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）写出N的原子结构示意图：
．（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
分析 （1）N的质子数为7，原子结构中最外层电子数为5；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
B．甲基橙的变色范围是3.1-4.4；
C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；
（3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应．
解答 解：（1）N的原子结构示意图为，故答案为：；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
故答案为：B；
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，
故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
名师指导期末冲刺卷系列答案
铬、钒、镨（Pr）、铈（Ce）等金属在工农业生产中有广泛的应用．
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；| A． | 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞② | |
| B． | ①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O） | |
| C． | ①、②中分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞② | |
| D． | ③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L-1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同 |
生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中含氧量较多，燃烧过程电会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
．| 实验编号 | c（HA）/mol•L-1 | c（NaOH）/mol•L-1 | 反应后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | 9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | 7 |
| A． | 甲：反应后溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 乙：反应后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A-） | |
| C． | 甲中由水电离产生的c（H+）=1×10-9 mol•L-1 | |
| D． | 乙中c1一定大于0.2 mol•L-1 |
$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烃基）
，CH2=C（CH3）CH=CH2．