Question

室温时，0.01mol?L^-1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、原HA溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、当恰好完全中和时，溶液呈中性
• C、当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高
• D、当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、据电荷守恒分析；
B、0.01mol?L^-1HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸，NaA是强碱弱酸盐；
C、HA是弱酸存在电离平衡；
D、据电荷守恒判断．

解答： 解：A、在HA溶液中，只有上述三种离子，据溶液中的电荷守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B、恰好完全中和时生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；
C、HA溶液中加入NaOH时，氢氧根离子中和氢离子，促进了HA的电离，但氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故C正确；
D、溶液中只含有上述4种离子，若c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），阴离子浓度大于阳离子，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液中的电荷守恒、盐类水解，题目难度中等．